Diferencias entre calor y temperatura.

La materia está formada por átomos y moléculas que se mueven con una velocidad y una libertad de movimiento que depende de su estado. A esta energía interna debida a la energía cinética de las partículas se le llama energía térmica.

En los sólidos las partículas  están rígidamente unidas y tienen una mínima capacidad de movimiento con respecto a su posición de equilibrio. En los líquidos los enlaces entre partículas son mayores y tiene bastante capacidad de movimiento. En los gases los enlaces entre partículas son muy débiles y estas se mueven prácticamente con libertad total.

Al calentar un sólido aumenta la energía cinética de sus partículas, de tal forma que si seguimos aportando calor, la velocidad puede llegar a ser suficiente para romper los enlaces entre partículas, pasando a al estado líquido o gaseoso.

De igual forma si un gas se enfría, sus partículas se mueven con menor velocidad, los enlaces se hacen más pequeños, las partículas se juntan pudiendo llegar a pasar al estado líquido y/o al estado sólido.

Al calentar un cuerpo, aumenta su volumen y el movimiento de las partículas, es decir aumenta la energía cinética del cuerpo.

El calor de un cuerpo es una forma de energía que nos indica la cantidad de energía cinética de las partículas que lo componen.

La temperatura mide la intensidad o energía promedio de las partículas, a mayor temperatura mayor será la energía de las partículas y por tanto la energía térmica del cuerpo.